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Faça uma estimativa do DELTA H da seguinte reação: CH4 (g) + Cl

Faça uma estimativa do DELTA H da seguinte reação:

 CH4 (g) + Cl (g) ----> CH3 Cl (g) + HCl (g) DELTA H = ?

considerando os seguintes dados:

energia da ligação C - H = 412 kj/mol

energia da ligação Cl - Cl = 242 kj/mol

energia da ligação C - Cl =  338 kj/mol

energia da ligação H - Cl = 431 kj/mol

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Respostas

Lembra o exercício anterior que fiz pra você?! então é daquele mesmo jeito...

 

vou colocar só as coisas que mudam...

 

no CH4 para o CH3Cl só muda um Cl, ou seja, só contamos um H de formação por causa da ligação C-Cl as outras vão se anular e também uma ligação é quebrada C-H e Cl-Cl... agora 1 ligação Cl-H é formada também... então temos...

 

(C-Cl)+(Cl-H) = Formadas (+)

 

(C-H) +(Cl-Cl)= Quebrada (-)

 

Delta H = +431+338-(412+242)

 

Delta H = +115kJ

Foto de perfil do usuário DexteR DexteR 29.01.2013 Obrigado (1) Avaliar: 5, Votos: 1
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