A reação abaixo representa a combustão completa do peso-oetano, principal componente da gasolina (C8H18)
C8H18 + O2 ---->CO2 + H2O

a) Faça o balanceamento.

b) Qual é a massa da gasolina necessária para reagir com 640g de oxigênio?

c) Sabendo que a reação apresenta 80% de rendimento. Qual a massa de CO2 obtida a partir de 800g de gasolina?


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Respostas

2014-03-17T20:24:10-03:00
a) 2 C8H18 + 25 O2 ----> 16 CO2 + 18 H2O

b) MM O2 = 32 g /mol

640g / 32 = 20 moles


2 C8H18 + 25 O2 ----> 16 CO2 + 18 H2O

2 mol ------------- 25 mol
x----------------20 mol

x = 1,6 mol de
C8H18 ( Gasolina)

MM C8H18 = 114 g / mol

1 mol -------- 114 g
1,6 mol  --------------y

y = 182,4 gramas



c) 800 g / 114 =  7 mol de Gasolina


2 C8H18 + 25 O2 ----> 16 CO2 + 18 H2O

2 mol -------------------------16 mol
7mol ----------------------------x

x = 56 mol de CO2

Porém isso é quando a reação é 100 %

Porém só teve rendimento de 80%

80% = 0,8

0,8 . 56 = 44,8 mol CO2

MM CO2 = 44 g / mol


 44,8 . 44  = 1.971,2 gramas de CO2