Considere a equação química: HCℓ + Ca(OH)2 → CaCℓ2 + H2O Utilizando 22,2 g de hidróxido de cálcio, calcule: a) a massa, em gramas de ácido clorídrico que reage b) a massa, em gramas de cloreto de cálcio que se forma c) o número de moléculas de água que se forma

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Respostas

2014-03-18T14:42:59-03:00
 MM HCl ~>   36,5 g / mol
 
MM

Ca(OH)2 ~> 74 g / mol


MM     ~>
111 g / mol
CaCℓ2



BALANCEAMENTO :

 2  HCℓ      +      Ca(OH)2 → CaCℓ2 +2  H2O

 2 ( 36,5)  --------- 74
   x ----------------  22,2


x = 21,9 g de HCl

b)

  2  HCℓ      +      Ca(OH)2 → CaCℓ2 +2  H2O
                             74g--------- 111
                             22,2 ----------y

y = 33,3 g de CaCl2


c)  22,2 / 74 =  0,3 mol


2  HCℓ      +      Ca(OH)2 → CaCℓ2 +2  H2O
                           1 mol -----------------2 mol
                           0,3 mol ----------------z

z = 0,6 mol de H2o

1mol ----- 6.10²³ moléculas
0,3mol ---------x

x = 1,8 .10²³ moléculas








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