O carbonato de sódio, usado como alcalinizante no tratamento de água de piscina, é hidratado, o que significa que um número de moléculas de água está incluído na estrutura do sólido. Sua fórmula pode ser escrita como Na2CO3.xH2O, onde x é a quantidade de matéria de H2O por mol de Na2CO3.Quando uma amostra de 2,558 g de carbonato de sódio é aquecida a 125 oC, toda a água de hidratação se perde, deixando 0,948 g de Na2CO3. Qual é o valor de x?

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2014-03-24T19:59:46-03:00
A massa da água é 18 g/mol    e do sal Na2CO3 106 g/mol    ( H=1,O=16,Na=23 C=12 )
  
em (2,558 g - 0,948) era água : 1,61 g  
em porcentagem é 1,61/ 2,558 *100% = 62,94% do sal é água
então 106 g é 37,06% da massa molar que seria de =~286 g/mol
(100%/37,06% * 106 g)  (286 g - 106 = 180 g)  (180/18 g * mol)
e a diferença é 180 g que seriam 10 mol de água

x= 10  


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