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2014-03-25T10:14:04-03:00
I - C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O -1370,6 kJ 

-(II) -2CO2 + 2H2O → CH3CHO + 2,5O2 +1167,3 kJ (invertida) 

Soma de I + -(II) = 

C2H5OH + 0,5O2 → CH3CHO + H2O ΔH = ΔHI + ΔH-(II) -203,3 kJ 

Pela lei de Hess, uma reação que tem ΔH de um valor, terá seu valor simétrico para a reação oposta. Além disso, a soma de reações com ΔH conhecidos terá como resultado um ΔH que será a soma algébrica dos ΔH das reações que puderem compor a nova reação. 

Este tipo de exercício é como um quebra-cabeças, onde temos que organizar os reagentes e produtos nas reações de forma que somando-se as equações químicas balanceadas, tenhamos a reação desejada. O valor de ΔH será o somatório de todas as reações envolvidas. 

Repare que as substâncias que existirem antes e depois da seta deverão ser anuladas, subtraindo-se o excedente. 
Em nosso caso, 2CO2 antes da seta foi anulado com o CO2 depois da seta; 3O2 antes da seta foram anulados com 5/2 O2 depois da seta, originando como resultado 1/2 O2 antes da seta (subtração apenas).
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