Uma aliança de 3,6g foi confeccionada a partir de uma liga metálica composta por 75% de ouro e 25% de cobre. Sabe-se que densidade do ouro é aproximadamente 19,2 g/cm³ e a densidade do cobre é cerca de 9,0 g/cm³. Sendo assim, pode-se dizer que a densidade da liga metálica utilizada para confeccionar essa aliança é de:

a) 10,5 g/cm³.

b) 14,1 g/cm³.

c) 15,0 g/cm³.

d) 17,6 g/cm².

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Respostas

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2013-05-26T12:40:22-03:00

Massa da liga == > 3,6 g

75% de ouro= 75%*3,6 = 2,7 g e de 25% de cobre = 3,6*25%= 0,9g

d = m/v

 volume de ouro na liga

V (ouro) = m/d

V (ouro )= 2,7/19,2


V (ouro )= 2,7/19,2 = 0,140625 cm³

volume de cobre na liga

V (cobre) = m/d

V (cobre )= 0,9/9= 0,1 cm³

Volume da liga:

V (liga) = V(cobre)+ V (ouro) = 0,1 + 0,14 = 0,24 cm³

Densidade da liga

D = m/V

D = 3,6g/0,24 cm³

D = 360/24 = 15 g/cm³

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