Considere um balão muito flexível que contém um gás ideal. O volume
inicial é 1,2 L, a pressão é 1 atm e a temperatura é 300 K. Esse balão é
solto e atinge uma altura em que a temperatura é de 250 K e a pressão é
de 3×10–3 atm. Qual é o volume final do balão, em L, quando se encontra
nessas condições? a)16,5 L. b)3,3 L. c)6,6 L. d)333,3 L. e)33,3 L.

1
Estou tentando resolver, mas meu resultado dá 333,33
a sua resposta esta correta, eu tinha digitado errado. pode me explicar como voce fez?
Sim

Respostas

2014-04-01T10:37:02-03:00
P= n. R.T / V

(8,205x10-²) (valor de R para atm)

1atm = n. (8,205x10-²) . 300K / 1,2 L

n = 0,04875

P = n . R . T / V

3x10-³ = 0,04875 . (8,205x10-²) . 250K / V

V = 333,33L


ou na equação dos gases perfeitos:

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

1atm . 1,2L / 300K = 3x 10-³ . V2 / 250K

4x10-³  . 250 K = 3x10-³ . V2

V2= 1 / 3x10-³

V2 = 333,33L


2 3 2
pode me explicar de onde saiu esse n = 0,04875 ?
número de mols
é o que vc tem que achar na primeira equação , para então poder achar o volume.