Ajuda quimica rapido por favor? Em um recipiente são misturados 100 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,2 mol.L-1 com 100 mL de solução aquosa 0,4 mol.L-1 de hidróxido de potássio conforme a reação representada pela equação abaixo:
(Dados: Massas atômicas: H = 1; Na = 23; O = 16; S = 32; K = 39)
H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O
Determine o número de mols de H2SO4 e KOH presentes na reação

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Respostas

2014-04-07T12:28:18-03:00
  H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O


mol = Molaridade (mol / L) . volume ( L)

100 ml ~> 0,1 L

mol H2SO4 = 0,2 . 0,1 = 0,02 mol

mol de KOH = 0,4 . 0,1 = 0,04 mol


reação :

  H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O
  1mol-------2mol
 0,02 mol---x

x = 0,04 mol deKOH

Beleza , não há excesso .

então o número de mols da na reação sao...

mol H2SO4 = 0,2 . 0,1 = 0,02 mol
e

mol de KOH = 0,4 . 0,1 = 0,04 mol