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2014-04-12T03:38:07-03:00
Para que uma reação ocorra, se faz necessário que os reagentes recebam uma determinada quantidade de energia, a qual é denominada de energia de ativação. A energia de ativação é a menor quantia de energia necessária que é dada ao reagente para a formação da energia para a o desenvolvimento da reação. Sendo assim, quanto maior a energia de ativação, mais carga ela possuirá, e ao contrário do que se pode pensar, ela irá demorar mais para que a reação ocorra. Seguindo esta mesma linha de raciocínio, quanto mais exata for a energia de ativação recebida, mais rápido o processo da reação será, ou seja, ocorrerá com mais eficácia. Resumindo, quando a energia de ativação é atingida, forma-se um complexo ativado - que é uma estrutura intermediária (que faz a ligação) e instável (que varia, correspondendo com a carga, energia, tempo) entre os reagentes, e o produto final.
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PS: tem vários exemplos concretos na internet, fiz m resumão. Mas espero ter ajudado ;P