A 25°C, 6,0 g de ácido acético foram dissolvidos em água susficientes para a obtenção de 500mL de solução. Sabe-se que o grau de ionização do ácido é igual a 1,3%.

Calcule:

a) A constante de ionização do ácido

b) o pH da solução.

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Respostas

2014-04-14T17:23:51-03:00
Ácido acético : CH3COOH

MM = 60 g / mol

n ° = m / MM

n° = 6 / 60 = 0,1 mol

Molaridade = número mols / Volume (L)

500 ml = 0,5 L

M = 0,1 / 0,5

M = 0,2 mol / l

constante de ionização :

Ki = α² .M

1,3% = 1,3.10⁻²

Ki = (1,3.10⁻² )² . 0,2

Ki = 3,38 .10⁻⁵

b)
     α . M = [H+]
1,3.10⁻²  . 0,2 = [H+]

2,6 .10³ = [H+]


pH = - log [H+]

pH = - log [ 2,6 .10⁻³ ]

pH = -  ( log2,6  + log 10⁻³)

pH = - ( 0,42 - 3)

pH = 2,6







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