Na reação Al+O2 ---------> Al2O3, calcule:
a) a massa de Al necessária para obtenção de 816g de Al2O2;
b) quanto obteremos de Al2O3 se dispusermos de oxigênio suficiente e 2,7g de alumínio. Dados: Al = 27 O= 16

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Sempre que você for trabalhar questões de Estequiometria, verifique antes de qualquer coisa se a equação química dada está balanceada.

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A melhor resposta!
2014-04-15T02:41:45-03:00

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Primeiramente vamos balancear a equação para saber a proporção.

4Al + 3O2 ----> 2AlO3

4 mols de Al + 3 mols de oxigênio ---> 2 mols de oxido de alumínio .


a) vamos usar os valores em mols que é mais fácil .

Aqui ele quer saber a massa de Al necessária que formou 816g de Al2O3 ( não pode ser O2 por causa do nox do Al, acredito eu que você tenha digitado errado )

Fazendo os cálculos você vai encontrar que 816 g de Al2O3 eqüivale exatamente a 8 mols.

Fazendo a regra de três
4 de Al 2 mols de Al2O3

X mol de Al. 8 mols de Al2O3

X= 16 mols de Al.
Mas na questão ele que o valor em massa, isso é simples de calcular pois se 1 mol a gente tem 27g de Al,
Basta multiplicar 27x16= 432g resposta letra A



B)De novo vamos usar os valores em mol.
Nessa quesito ele quer praticamente a mesma coisa da letra A mais agora ele o dado agora é
Dos reagentes para os produtos.

4 mols de Al. 2 mols de Al2O3

0,1 mol de Al. X mols de Al2O3

X=0,05 mols
Aqui ele também quer o valor em massa,
Do mesmo modo que fizemos na letra, se em um mol temos 102 g de Al2O3, multiplicando 0,05x102= 5,1 g de Al2O3 reposta letra B


Lembrando que para transformar para
Mol usa-se

N° de Mol= massa da subs em g / massa molar
Exemplo do Al letra B :

N=2,7/27
N=0,1
2 5 2
coloca como a melhor resposta :)