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  • Usuário do Brainly
2014-04-15T20:22:40-03:00

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Primeiramente vamos calcular a massa molar do composto, apenas substituindo valores:

C_{14}H_{18}N_{2}O_{5}
\\\\
14 \cdot (12)+18 \cdot (1) + 2 \cdot (14) + 5 \cdot (16)
\\\\
168+18+28+80 = \boxed{294g/mol}

Se a cada litro a 0,588g de aspartame, em dois terá 2 · 0,588 = 1,176g

1 mol de aspartamo, tem 294g, que por sua vez, possui 6·10²³ moléculas. (1 mol de qualquer coisa tem este valor). Fazendo uma regra de três, vamos calcular quantas moléculas possui 1,176g.

1 \ mol \longrightarrow 294g ------ \ 6 \cdot 10^{23}mol\acute{e}culas
\\
.\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 1,176g \ \ ----- \ \ \ \ \ x
\\\\
294 \cdot x = 7,056 \cdot 10^{23}
\\\\
x = \frac{7,056 \cdot 10^{23}}{294}
\\\\
x = 0,024 \cdot 10^{23}
\\\\
\boxed{\boxed{x = 2,4 \cdot 10^{25} \ mol\acute{e}culas}}
2 4 2