Para aliviar as dores e a coceira de um doente, uma enfermeira dissolveu 3 pacotes de 40g cada de permanganato de potássio(KMnO4) em 2 litros de água. Retirou-se metade desse volume e diluiu em uma banheira acrescentando 19 litros de água. Qual a molaridade final da solução? (Mn=55; O=16; K=19)

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Respostas

2014-04-16T11:43:55-03:00
3 pacotes de 40g de KMnO4 -> 120g
Massa Molecular do KMnO4-> 158 g/mol ( K=39g + Mn = 55g + O = 4 x 16 = 64g. Logo o resultado da soma será de 158 g/mol)

m1 = 120g
MM = 158g
V=2L
M=?

M = m1 / MM . V
M = 120 / 158 . 2
M = 120 / 316
M = 0,38 mol/L

Como retira-se a metade da solução inicial, o volume da solução que será diluído na banheira é 1L,e o valor da molaridade (0,38 mol/L) continuará o mesmo.

V1 = 1L
V2 = 1L + 19L = 20L
M2= 0,38 mol/L
m2 = ?

Solução Final:
Mf x Vf = M2 x V2 
Mf x 20= 0,38 x 1
Mf = 0,38 / 20  
Mf = 0,019 mol/L