Os frascos utilizados no acondicionamento de solução de ácido clorídrico comercial, também conhecido como ácido muriático,apresentam as seguintes informações em seus rótulos: solução 20% m/m. densidade=1,10 g/ml; massa molar = 36,50g/mol. Com base nessas informações, a concentração da solução comercial desse ácido será ?

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você quer em mol, gramas por litro...?
mol
20% = Título
d = 1,10g/mL então 1,10 x 1000 = 1100g/L
MM = 36,50g/mol
Em :
100 %------------------- 1100g
20% -------------------- x

100x = 1100 x 20
100x =22000
X= 22000/100
X= 220g

36,50g -------------1 mol
220g --------------- x
36,50x = 1x 220

x = 220 / 36,5
x = 6 mol/L

Respostas

2016-01-08T17:18:22-02:00

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Título da solução : 20% m/m  

ou seja = 20 / 100 = 0,2

Densidade =  1,10 g/mL

Massa molar do ácido muriático ( 36,50 g/mol-1)

C( g/L) = 1000 . T . D

C(g/L) = 1000 . 0,2 . 1,10

C = 220 g/L

M =  C / mm

M = 220 / 36,50

M = 6,0 mol/L-1
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