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2014-04-26T01:14:17-03:00
Primeiro fazer a equação:
2Fe + 3/2O2 ---> Fe2O3

É um problema de reagente limitante. Primeiro temos que achar quem está limitando e será aquele que formará o menor número de mols.

Para Fe
2 mols Fe equivalem a 2x26= 52g, logo
52g Fe ----formam--- 1 mol Fe2O3
2,24g ------------------- x
x= 0,043 mol Fe2O3

Para O2
3 mol O2 equivalem a 48g O2
48g O2 ----formam--- 1 mol Fe2O3
0,96g ------------------- x
x= 0,02 mol Fe2O3

O2 será reagente limitante, quando ele for totalmente consumido irá parar a formação do óxido. Logo, usaremos ele para o cálculo.

3 mol O2 equivalem a 48g O2
Massa molar Fe2O3 160g
48g O2 ----formam--- 160g Fe2O3
0,96g ------------------- x
x= 3,2g Fe2O3
Lei de Lavoisier é a Lei de Conservação das Massas em um sistema fechado a massa total dos reagentes tem que ser igual a massa total dos produtos. Uma vez que nada é criado nem destruído.
ENTAUM TODA VEZ Q FALR EM RNDIMENTO EU TENHO Q FZER ESSE CALCULO
Nesse cálculo o rendimento foi de 100%, então não é necessariamente uma questão de rendimento, mas sim de reagente limitante. Seria uma de rendimento se por exemplo não fosse 100%, mas 80%. Esse cálculo é para achar o reagente limitante pois ele é que irá formar a quantidade de massa final do produto.
Cálculo de rendimento geralmente eles irão dar a equação, e as massas dos reagentes e a massa da amostra do produto formado, a massa da amostra do produto formado irá ser menor do que a massa real, e partir daí calcula-se o rendimento.
Procure uma questão onde o rendimento não seja 100%, poste e eu resolvo para vc ver os cálculos.