A primeira energia de ionização do Na é 496 kJ mol-1. A afinidade eletrônica do Cloro é 348 kJ mol-1. Considere que um mol de átomos de Na gasoso reage com 1 mol de átomos de Cl gasoso para formar um mol de Na+ e Cl-. Este processo libera ou absorve energia? Quanto?

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Respostas

A melhor resposta!
2014-04-24T17:44:29-03:00
Bom, não tenho certeza, mas:


Na + 496kJ → Na^+^1 + 1e^-  
(Processo endotérmico; absorve energia; mais instável)

Cl + + 1e^-  → 348 kJ + Cl^-^1 
(Processo exotérmico; libera energia; mais estável)

Calculando a variação de entalpia:

ΔE= 496 - 348
ΔE= 148

Variação de Entalpia é positiva, o que significa que é um processo endotérmico, ou seja, absorve energia de 148 kJ/mol.

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