(UFAC) A massa molecular do composto Na_{2}SO_{4} . 3H_{2}O é:
(Dados: H = 1u, O=16u, Na = 23u e S=32u):

a) 142u
b) 196u
c) 426u
d) 444u
e) 668u

Fonte: PERUZZO, Tito Miragaia. CANTO, Eduardo Leite do. QUIMICA. Na abordagem do cotidiano. 1.ed. São Paulo: Moderna, 1993.

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Prezados, tentei realizar as contas de duas formas e encontrei: 173u e posteriormente 196, porém não conheço o método correto ainda.

Respostas

2014-04-25T19:23:23-03:00
A massa de um composto hidratado é calculada da seguinte maneira:
Calcule a massa do composto anidro (Na2SO4) -> 142u
Como ele é TRI hidratado, a massa da água é multiplicada por 3. (Repare no 3 antes da formula da água) -> 3 x 18u -> 54u

Some as duas massas -> 142+54=196u.
Alternativa "B".


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Luxirio, muito obrigado ajudou bastante.
2014-04-25T19:24:20-03:00
Podes ver na tabela periódica que a massa atômica aproximada dos átomos envolvidos são: Na=23, S=32, O=16 basta multiplicar a massa atômica de cada átomo por sua respectiva quantidade presente na molécula e somar os produtos. Nesse caso, são 2 átomos de Sódio (Na) e 4 de Oxigênio (O). Fica assim então:

23x2=46; 32x1=32; 16x4=64 => 46+32+64=142

Por tanto a massa molecular do Sulfato de Sódio é 142 g/mol