(UFC CE/2010) O ferro metálico pode ser produzido a partir da reação do Fe2O3 com CO de acordo com a seguinte equação química não balanceada:
x Fe2O3(s) + y CO(g) → w Fe(s) + z CO2(g)
Considere a reação completa entre 1,60 g de Fe2O3 e 3,00 g de CO e assinale a alternativa correta.
a) O reagente limitante desta reação é o monóxido de carbono.
b) A quantidade máxima de ferro metálico produzida será de aproximadamente 1,12 g.
c) Após a reação se completar, restará 0,58 g de monóxido de carbono no meio reacional.
d) A quantidade máxima de dióxido de carbono produzida será de aproximadamente 4,60 g.
e) Se o rendimento for de 80%, serão produzidos aproximadamente 2,50 g de ferro metálico.
Me explique pf

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Respostas

2014-04-28T18:49:15-03:00
Primeiro precisa balancear os átomos ...

Fe2O3   +    3 CO   ------------>    2 Fe  +  3 CO2
160 g/mol     28g/mol                 56g/mol      44g/mol
    160 g             84g                   112 g          132 g
depois devemos calcular as massas envolvidas (Fe=26, O=16,C=12)
 Fe2O3                         CO                    Fe               CO2
1,60 / 160 = 0,01   *  (84 = 0,84)      (112 = 1,12)    (132 = 1,32)     
resposta b)   porque;

a) o reagente limitante é o oxido de ferro III...
b) ´pelos calculos é verdadeiro!!!!!!!!!!!!!
c)  tinha 3,00   - 0,84 = 2,16 g   
d) pelos calculos produz 1,32 g de CO2....
e) se em 100% produximos apenas 1,12   .... como em 80/100   será maior!

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