#Urgente! Pode-se considerar que 1 (um) litro de gasolina contém 7 mols de octano (C8H18). Que quantidade de dióxido de carbono é liberada na atmosfera quando seu automóvel consome 40 litros de gasolina? (Resposta em quilogramas) C8H18 + 25/2 O2 -> 8 CO2 + 9 H2O.

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e nunca resolva a questão de Estequiometria com relações de massa pra massa pois os cálculos são bossais, trabalhe com tudo em mol e no final tu multiplica o número de mol pela massa molar .. é muito mais simples .
a única forma dele dar eles valores seria se tivesse variação de pressão, tem algum dado relacionando a isso? que aí usaríamos também a equação de Clayperon ,.
quanto menor pressão menor a quantidade em mols e consequenxstemente menor a
a massa..
nada relacionado a isto ?

Respostas

2014-04-28T23:10:25-03:00
Segundo a equação química da combustão do Octano, vemos que
Massa molar do Octano : 234 g

Mols de Octano na reção : 280
Transformando esse número de mols em massa
280 . 234 = 65520 g de Octano. Fazendo as regras de 3 em massa.

234 gramas de Octano produz 352 g de dióxido de carbono, e a questão considera com os cálculos previamente feitos temos 65520 gramas de octano produziram x g de dióxido de carbono .

234g oct Produz. 352 g de dióxido de carbono

65520 oct produziram x gramas de dióxido de carbono

X = 65520 . 352 / 234
X = 21.883.680 / 234
X = 93520 g transformando pra Kg = 93,52 kg de CO2


Outra forma
Seria pelos número de mols que era muito mais simples e fiz primeiramente, mas fui taxado de "plágio".


Espero ter ajudado. Da próxima vez gravo a resolução .
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dados :
massa mols do dióxido de carbono : 44g/mol