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2014-04-30T23:39:00-03:00
Uma amostra de Hidróxido de Magnésio foi adicionado ao Ácido Nítrico.

a) Mg(OH)2         + 2 HNO3            ⇒ Mg(NO3)2 + 2H2O                                                  5,53g      25ml de 0,200mol/L
(Já está balanceada)

b) Massa dos reagentes:

Mg(OH)2 ⇒ 58g/mol
2 HNO3 ⇒ 2 (63) = 126 g/mol

Massa dos produtos:

Mg(NO3)2 ⇒ 148 g/mol
2H2O ⇒ 2 (18) = 36 g/mol

Cálculo para descobrir o reagente limitante.

Antes de tudo, calculemos a massa do HNO3 usando os dados fornecidos, que é;
v = 25 ml ou 0,025L
C(concentraçao molar) = 0,200mol/L

Com estes é possível achar o número de mols pela fórmula da Molaridade.

M = n / V
0,200 = n / 0,025
n = 0,005mol

e com o valor encontrado, descobrimos a massa.

n = m / MM (massa molar do HNO3)
0,005 = m / 63
m = 0,315g

Achando o valor da massa dos reagentes, agr é possível descobrir quem é o limitante.

Fazemos as comparações

Mg(OH)2 ----------------  
Mg(NO3)2
 58              ----               148
5,53            ----                 x
x = 14,11g

2 HNO3 ------------------- Mg(NO3)2
126               ---              148
0,315            ---                y
y = 0,37

Logo, conclui-se que o Reagente Limitante é o HNO3, pois ele é o que será consumido totalmente na reação. (Observamos que a menor quantidade de Mg(NO3)2 corresponde ao consumo total de HNO3.