A obtenção do ácido sulfúrico industrial pode ser feito a partir da pirita (FeS) de acordo com as equações:

4FeS + 7O² → 2Fe²O³ + 4SO²
SO² + ½O² + H²O → H²SO➃

Determine a massa de ácido sulfúrico (H²SO➃) obtida a partir de 1kg de pirita

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A reação está errada, não tem como aplicar balanceamento e efetuar o cálculo estequiométrico.
4FeS + 7O² → 2Fe²O³ + 4SO²
SO² + ½O² + H²O → H²SO➃
A minha solução tá mais comentada, caso tenha ficado com dúvida, comenta aí :D.

Respostas

A melhor resposta!
2014-05-01T20:56:28-03:00
Precisa-se aplicar o balanceamento de reações consecutivas.
4FeS + 7O₂ -> 4SO₂ + 2FeO₃
4SO₂ + 2O₂ + 4H₂O -> 4H₂SO₄

Aplicado o balanceamento, agora só resta fazer regra de 3.
4 mol de FeS reage produzindo 4 mol de ácido sulfúrico.
4*87,8 (massa molar do FeS)  = 351,2g
4*98 (massa molar do H₂SO₄) = 392g

 \frac{351,2g}{1Kg}  =  \frac{392g}{x} \\
x =  \frac{392}{351,2} \\
x = 1,11Kg

Lembrando que em regra de três, sendo de massa para massa não precisa converter de g para kg ou vice-versa.
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