Qual das reações abaixo é a mais endotérmica:I - ½ H2(g) + ½ F2(g) => HF(g) ∆H = - 64,2 Kcal.
II - ½ H2(g) + ½ Cl2(g) => HCl(g) ∆H = - 22,1 Kcal.
III - ½ H2(g) + ½ Br2(g) => HBr(g) ∆H = - 8,7 Kcal.
IV - H2(g) + ½ H2O(g) => H2O(g) ∆H = - 57,79 Kcal.
V - ½ H2(g) + ½ I2(g) => HI(g) ∆H = + 6,2 Kcal.

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Respostas

2014-05-03T21:34:54-03:00
Alternativa IV: porque tem no final da sua reação a utilização de 57,79 kcal. 
é a endotérmica , -57,9 é exotérmica :)
Acho que não, o sinal de negativo representa consumo de energia, não liberação. Endotérmica absorve energia e exotérmica produz energia na forma de calor.
  • Usuário do Brainly
2014-05-03T22:46:45-03:00
V - ½ H2(g) + ½ I2(g) => HI(g) ∆H = + 6,2 Kcal.

pois é a única reação endotérmica na questão, como também há o absorção de energia.
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