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um elemento X, cujo o numero atomico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na familia 5A da tabela periodica e resulta num composto ionico cuja

formula provavael sera:

A)XY

B)XY2
C)X2Y
D)X2Y3
E) X3Y2

por Jéssica2106

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1
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Fernando83 respondeu

 

Para este tipo de ligação ionica usamos a famosa regra do octeto:

 

Primeiro faça a distribuição eletronica dos elementos

 

12X : 1s2 2s2 2p6 3s2 ( 2 eletrons na ultima camada)

 

como Y pode ser qualquer um da familia 15, observe que qualquer elemento da familia 15, exceto o bismuto, terminam com a configuração eletronica Ys2, Yp3( aqui "Y" equivale a ultima camada). ( 5 eletrons na ultima camada)

 

para o elemento X ficar com 8 eletrons na camada de valencia ele deve perder 2 eletrons da camada 3

 

para qualquer elemento Y ficar com 8 eletrons na camada de valencia ele deve ganhar 3 eletrons na camada "Y"

 

Como X pode doar somente 2 eletrons e Y pode receber 3, vc deve fazer a estequiometria ( proporcionalidade) dos elementos, 3 atomos de X para 2 atomos de Y, assim temos

 

 formula unitaria: 3X+2 , 2Y-3 ----->  3.2 = 2.-3 = 6-6 = 0 ( a carga da ligação é igual a 0 )

 

Obs: "+2" e "-3" são as cargas dos atomos apos reação quimica, onde X perde 2 eletrons, ficando com carga positiva, e o Y ganha 3 eletrons ficando com carga negativa.

 

 

Alternativa e

 

X3Y2

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