Tarefa

Foto de perfil do usuário Jéssica2106

um elemento X, cujo o numero atomico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na familia 5A da tabela periodica e resulta num composto ionico cuja formula

um elemento X, cujo o numero atomico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na familia 5A da tabela periodica e resulta num composto ionico cuja formula provavael sera:

A)XY

B)XY2
C)X2Y
D)X2Y3
E) X3Y2

por Jéssica2106

Tem dúvidas sobre esta tarefa? Pergunte!

Peça mais detalhes ao usuário Jéssica2106

Respostas

Respostas

Foto de perfil do usuário Fernando83
Fernando83 respondeu

 

Para este tipo de ligação ionica usamos a famosa regra do octeto:

 

Primeiro faça a distribuição eletronica dos elementos

 

12X : 1s2 2s2 2p6 3s2 ( 2 eletrons na ultima camada)

 

como Y pode ser qualquer um da familia 15, observe que qualquer elemento da familia 15, exceto o bismuto, terminam com a configuração eletronica Ys2, Yp3( aqui "Y" equivale a ultima camada). ( 5 eletrons na ultima camada)

 

para o elemento X ficar com 8 eletrons na camada de valencia ele deve perder 2 eletrons da camada 3

 

para qualquer elemento Y ficar com 8 eletrons na camada de valencia ele deve ganhar 3 eletrons na camada "Y"

 

Como X pode doar somente 2 eletrons e Y pode receber 3, vc deve fazer a estequiometria ( proporcionalidade) dos elementos, 3 atomos de X para 2 atomos de Y, assim temos

 

 formula unitaria: 3X+2 , 2Y-3 ----->  3.2 = 2.-3 = 6-6 = 0 ( a carga da ligação é igual a 0 )

 

Obs: "+2" e "-3" são as cargas dos atomos apos reação quimica, onde X perde 2 eletrons, ficando com carga positiva, e o Y ganha 3 eletrons ficando com carga negativa.

 

 

Alternativa e

 

X3Y2

  • Comentários
  • denunciar!
  • Obrigado (0)
  • Avaliar

Comentários

Escreva aqui seu comentário...