Volume molar - Questão- Um balão contém 1,6 g de metano (CH4) em determinadas pressão e temperatura. Qual será a massa de hidrazina (N2H4) a ser posta no mesmo balão, para, na mesma tempertura, se ter a mesma pressão? (Dados? H=1; C=12; N=14)

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Respostas

2014-05-11T22:25:54-03:00
Acho que você cometeu um pequeno erro no enunciado, você quis dizer qual massa será necessária pra se ter o mesmo VOLUME, e não PRESSÃO, se for isso mesmo, a resolução é essa:
1 MOL de metano=16 g
1,6 g=0,1 MOL. A essa mesma temperatura, precisaremos de 0,1 MOL de N2H4
1 MOL de N2H4=32 g
0,1 MOL N2H4=3,2 g