Em uma solução aquosa de concentração igual a 9,8 g/l, o ácido sulfúrico está 75% ionizado.qual é o valor aproximado do abaixamento relativo da pressão máxima de vapor dessa solução? considere a densidade da solução praticamente iguala 1 g/ml

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2014-05-12T15:36:38-03:00
 \alpha =  \frac{75}{100} =0,75

Concentração = 9,8g / L

densidade = 1g / ml


Molaridade = m / MM.V

m / V = Concentração


M = C / MM

MM H2SO4 = 98g / mol

Molaridade = 9,8g / L / 98 g / mol 

Molaridade = 0,1 mol / L

1 g -------- 1 ml
 xg --------- 1000

x = 1000 g = 1kg

então a MOLALIDADE = 1 mol / kg

ionização do ácido :]

H2SO4      ~>  2 H⁺+ +  1 SO4⁻²

n = 3 íons

fator de correção : i = 1 + α.(q - 1)

i = 1 + 0,75( 3 - 1)

i =  2,5

TONOSCOPIA : ABAIXAMENTO DE PRESSÃO DE VAPOR

ΔP / Po = Kt x W x i 

Kt = constante de  tonoscópia = 0,018

W = Molalidade

i ~> fator

ΔP / Po = 0,018 .  1 . 2,5  ~>  0,045



ou seja , a diferença de pressão ΔP  do solvente puro  e a pressão máxima do solvente em uma solução = 0,045  .

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