)
I₂(g) + H₂(g) -> 2HI(g)
A constante de equilíbrio é uma ferramenta importante na compreensão da extensão do estado de equilíbrio químico de um sistema. A partir do cálculo do valor da constante, é possível avaliar se a reação química atinge o equilíbrio químico com maiores concentrações dos produtos ou dos reagentes.De acordo com essas informações e da análise do sistema formado no interior de um recipiente fechado de 1,0L, resultante da mistura inicial de 2,0mol de iodo, I2(g), com hidrogênio, H2(g), a 600oC e ao verificar-se, após determinado tempo, a presença de 0,44mol de hidrogênio residual, é correto afirmar:A) A quantidade de matéria de iodo que reagiu é 0,44mol.
B) A concentração de iodo que não reagiu é 1,56molL–1.
C) O valor aproximado da constante de equilíbrio, Keq, é 50.
D) A concentração de iodeto de hidrogênio no equilíbrio químico é o dobro da concentração de hidrogênio.
E) O valor da constante de equilíbrio, Keq, evidencia que, no estado de equilíbrio, estão presentes maiores concentrações dos reagentes que dos produtos

1

Respostas

2014-05-15T16:14:37-03:00