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6 x 10^20 moléculas de aspirina pesam 0,18 g. Sua composição centesimal é: 60 % de carbono, 4,44 % de hidrogênio e 35,56 % de oxigênio. Qual é a fórmula molecular da aspirina?

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Respostas

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2014-05-16T21:30:02-03:00
6,02.10^20 moléculas ---------------- 0,18 g 
6,02.10^23 moléculas (1mol) ------ x 

x = 180 g 

Portanto a massa molar da aspirina será de 180 g/mol. 


Porcentagem de C = 60% 
Porcentagem de H = 4,44% 
Porcentagem de O = 35,56% 

Massa atômica do C = 12 u 
Massa atômica do H = 1 u 
Massa atômica do O = 16 u 

Como o composto é formado apenas por carbono, hidrogênio e oxigênio, será da forma CxHyOz, em que x é o número de átomos de C, y é o número de átomos de H e z o número de átomos de O. 

Com isso cria-se o sistema: 
Massa molar = x.12 + y.1 + z.16 = 180 

*Encontrando x: 

x.12 / 180 = 60% = 0,6 
x = 9 

*Encontrando y: 

y.1 / 180 = 4,44% = 0,0444 

y ~ 8 

* Encontrando z: 

z.16 / 180 = 35,56% = 0,3556 

z ~ 4 

Substituindo-se x, y e z na expressão CxHyOz, a fórmula da aspirina será C9H8O4 
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