Um gás ideal sofreu uma transformação isobárica sob pressão de 2.0 atm. Seu volume foi aumentado de 200 cm cúbicos para 500 cm cúbicos. Use R= 8,3 J/mol.K. Se a temperatura do gás era 127 graus C. Determine sua temperatura final e indique o numero de mols contido no recipiente

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2014-05-17T10:33:07-03:00
Considerações
Isobárica : Pressão Constante.
Temperatura em Kelvin: 127 C = 400K (para transformar, basta adicionar 273 no grau celsius).
P = 2 atm = 2.10^5
V1 = 200cm³ = 200.10-².  ou 2.10-4 cm³ e V2 = 5.10-4 cm³ (o -4 é expoente)

Fórmula: v1÷t1 = v2÷t2    

 2.10-45.10-4  =  T2 = 5.10-4 x 400 ÷ 2.10-4 (Corta 10-4 com 10-4) Fica ⇒ 5x400 ÷2 
  400K       T2

T2 (final) = 1000K

Aplica agora PV = n RT

2.10^5 . 5.10^-4 = n x 8,3 x 1000

n = 100       ⇒  0,012 mol de gás.
     8300
 

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