O "soro caseiro" recomendado para evitar a desidratação infantil, consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11,0 g/L).
Imagine que você possua 500 mL de uma mistura aquosa contendo 0,02 mol de NaCl e 0,01 mol de C12H22O11. Determine as massas de cloreto de sódio, m, e de sacarose, m1, que devem ser acrescentadas à referida mistura para transformá-la em "soro caseiro". Considere que as adições de m e m1 não provoquem alteração do volume.
Dados: massas molares -> NaCl =58,5 g/mol e C12H22O11 =342 g/mol.

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Respostas

2014-05-18T15:30:02-03:00

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MM NaCl= 58,5 g/mol

0,02 .58,5 = 1,17 g

MM C12H22O11= 342 g/mol.


0,01 . 342  = 3,42g


cloreto de sódio (3,5 g/L)

3,5 g ----------- 1L
 x--------------------0,5

x = 1,75

em 0,02 mol só tem

1,17 g , logo tem que adicionar :  1,75 - 1,17 g = 0,58 g


sacarose (11,0 g/L).

11g ------------- L
xg --------------- 0,5

x = 5,5 g

em

0,01 mol  tem 3,42g , logo tem que adicionar : 5,5 - 3,42 = 2,08g









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