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  • PeH
  • Ambicioso
2013-06-23T18:37:12-03:00

Sabemos que a massa molar do cloreto de sódio é 58,5 g/mol. Assim, um mol de cloreto de sódio possui 58,5 g.

 

Em 0,1 mol/L, ao termos 0,1 mol de NaCl a cada litro, a cada litro temos a massa de um mol divida por 10: 5,85 g.

 

Assim, por raciocínio lógico, sabemos que 0,1 mol/L de NaCl possui 5,85 g/L.

2013-06-23T18:50:45-03:00

Antes de mais nada, converter a concentração do NaCl para mol/L

C = mol/L x Massa molar do NaCl
5,85 = M x 58,5
M = 0,1 mol/L

NaOH + NaCl = Mistura de Ions Na+, OH- e Cl-

Reações: 

NaOH -> Na+ OH-

número de mols do NaOH = Molaridade x Volume em L
n = 2 x 0,2
n = 0,4 mol de NaOH
Reação equilibrida, todos os íons no final terão 0,4mol

NaCl -> Na + Cl -

número de mols do NaCl = Molaridade x Volume em L
n = 0,1 x 0,5
n = 0,05 mol de NaCl
Reação equilibrida, todos os íons no final terão 0,05mol

Calculo da molaridade do íon Sódio (Na +)

n = Molaridade x Volume em L
(0,4 + 0,05) = M x (500ml + 200ml)
M = 0,45 / 0,7
M = 0,64 mol/L