3) A quantos gramas correspondem 3 . 1 0^{24} átomos de alumínio?

4) Muitos gases são armazenados em cilindros que mantêm a pressão e a temperatura constante. Um cilindro de 17,5L contém 32g de um determinado gás que exerce 623 mmHg de pressão a uma temperatura de 77ºC. Qual a massa molar aproximada desse gás? Dado: R = 62,3

Por favor, peço cálculo.

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Respostas

A melhor resposta!
2014-05-22T15:57:30-03:00
Olá de novo, Eric.
  3°) Lembra-se da constante de avogrado? Sendo 1 mol = 6,02 x 10²³ átomos.
                       
1 mol\to 6,02x 10^{23} 

x mol \to 3x 10^{24}

X = 5 mols de átomos de Alumínio. 
     
     
Sabendo que a massa molecular do Alumínio é 27 u "unidades de massa".

Resposta: A massa em gramas é igual a 27 x 5 = 135 gramas.

4°) Vamos, primeiro, retirar os dados que a questão fornece:

  Volume
= 17,5 
cm^{2} (transformei Litro para  cm^{2} )
  Massa = 32 gramas;
  Pressão = 623 mmHg;
  Temperatura = 77 °C = 350 Kelvin
  Constante dos gases perfeitos = 62,3 mmHg

                                        PV = nRT
623 . 17,5 = n.  62,3. 350K
n= 0,5 mol

                                        N =  \frac{M}{MM}
0,5= \frac{32}{MM}
Massa Molar = 64 gramas
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Muito obrigado mais uma vez! :D