Um átomo do elemento químico X perde 3 elétrons para formar o cátion X3+ com 21 elétrons. O elemento químico X é isótopo do elemento químico W que possui 32 nêutrons. Outro átomo do elemento químico Y possui número de massa (A) igual a 55, sendo isóbaro do elemento químico X. Com base nas informações fornecidas: a) Determine o número de massa (A) e o número atômico (Z) do elemento químico X; b) o número de massa (A) do elemento químico W.

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Respostas

2014-05-26T10:38:48-03:00
Para melhor visualização vou montar o seguinte esquema de raciocínio . 

Isótopo --> X --> W ₃₂ n
Isóbaro --> Y₅₅  --> X 

a) No seu estado fundamental o elemento químico X tinha 24 elétrons , pois se ele perdeu três , somando com os 21 elétrons adquirimos 24 elétrons . Como o número de prótons é igual o número de elétrons , logo temos 24 prótons(Z) . 

Z = 24 

Se  y é isóbaro de x , então o número de massa do elemento químico x  é igual a 55 . 

²⁴X₅₅


b) X  é isótopo do elemento químico  W . Sendo assim , o número atômico do elemento químico  do mesmo  é de 24 prótons . Para descobrir a massa , bastar jogar a fórmula . Perceba que somei o número de nêutrons já existente no elemento químico W . 

A = P+N 
A = 24+32 
A = 56