Em um creme dental, encontra-se um teor de flúor de 1,9 mg desse elemento por grama de dentifrício. O flúor adicionado está contido no composto "monofluorfosfato de sódio" Na2PO3F (massa molar: 144 g/mol).

A quantidade de Na2PO3F utilizada na preparação na preparação de 100g de creme dental é:

Dado: Massa molar F=19g/mol.

(a) 0,144 g. (c) 1,44 g.

(b) 1,190 g. (d) 1,90 g.

A resposta é C, mas eu queria a resolução.

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Respostas

2013-07-02T16:05:48-03:00

Cheguei... Vamos lá

 

Vamos primeiro tranformar esse 1,9 mg para gramas

 

1g---> 1000mg

xg --->1,9mg

 

xg=0,0019g(I)

 

agora vamos calcular a quantidade de fluor na pasta:

 

1g do creme ----> 0,0019g de Flúor (I)

100g ----------------> x

 

x= 0,19g (II)

 

Vamos fazer outra regra de três para descobrir a quantidade de mols presente na pasta:

sabendo que a massa atômica do flúor é 19

 

1mol de NA2PO3F -------> 19g do fluor

x ---------------------------------> 0,19g massa presente na pasta (II)

 

x= 0,01 mol de NA2PO3F 

 

Ultimo calculo é N=M(gramas)/M (molar)

N= numero de mols , M= massa me grama , M= Massa molar

 

N=M(gramas)/M (molar)----> 0,01=M(gramas)/144----> M(gramas= 144 x 0,01----->

 

 

M(gramas)= 1,44g letra ''c'' de Caraca que questão cansativa :)

 

 

Qualquer dúvida estou a disposição!

 

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