(UEPB) Num laboratório de química o estoque de reagentes disponível para uso geralmente é composto de soluções bastante concentradas. Porém, em dosagens realizadas, as soluções devem ser diluídas. Qual é o volume de água(destilada) que se deve adicionar a 1,5 l de solução de ácido sulfúrico composta de 196 g desse ácido para cada livro de solução, para reduzir a concentração pela metade. ?

2

Respostas

2014-05-29T22:43:31-03:00
Tem- se inicialmente uma solução NaOH 1 mol/L. Deve-se proceder com uma diluição de forma a obter uma solução de 500 ml de NaOh 0,2 mol/L.

LOGO 
Mi x Vi=Mf x Mf
1 x Vi = 0,2 x 500
VI = 100 ml
3 2 3
2014-05-29T22:51:11-03:00
Pelo óbvio 1,5L reduzirá a concentração pela metade

mas podemos utilizar o calculo;

M1*V1 =M2*V2

196*1,5   =  1/2(196) * X
   294      = 98X

X = 294/98 = 3L  - 1,5 (já tem) = 1,5L

essa conta serve para qualquer diluição ou para achar a concentração quando colacamos mais água....



1 5 1