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A melhor resposta!
2014-05-30T00:34:25-03:00
Com base na reação e nos dados da energia de ligação fornecidos, tem-se o seguinte:
                       Cl_2_(g)+ H_2O_(g) \to HCl_(g) + HClO_(g)
Colocando a reação de outra forma, para ficar melhor para visualizar, podemos escrever desta forma:
                       Cl-Cl_(g) + H-O-H_(g) \to H- Cl_(g) + H-O-Cl_(g)
Analisando a energia de ligação dos reagentes, temos:
 Cl-Cl_(g) = 243
H-O-H_(g) = 2 x 464 = 928 

Somando todas as energias de ligação dos reagentes, temos: 928 + 243 = 1171

Analisando a energia de ligação dos produtos, temos:
H- Cl_(g) = 431
 H-O_(g) = 464
Cl - O_(g) = 205

Somando todas as energias de ligação dos produtos, temos: 431+464+205 = 1100

RESPOSTA FINAL:  ΔH = Entalpia dos produtos - Entalpia dos reagentes
                                ΔH = 1100 - 1171 = 71 KJ/mol

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