Para neutralizar totalmente 2,0L de solução aquosa de ácido sulfúrico contidos em uma bateria, foram usados 5,0L de solução 0,8 mol/L de hidróxido de sódio. A concentração, em mol/L, do ácido presente nessa solução é de:

a) 5 mol/L.
b) 4 mol/L.
c) 3 mol/L.
d) 2 mol/L.
e) 1 mol/L.

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Respostas

2014-06-01T20:29:55-03:00

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Mol = Molaridade . Volume

número de mols de Hidróxidos

mol = 0,8 . 5 = 4 mol

Agora :

Vamos montar a reação de neutralização :)

Ácido Sulfúrico : H2SO4

Hidróxido Sódio : Na(OH)

1 H2SO4 + 2 Na(OH) ~>  1 Na2SO4 +  2 H2O

1mol ----------2mol
x ---------------4 mol

x = 2 mol de H2SO4

 
Voltando ...

mol = Molaridade . volume

2 = M . 2 Litros

M = 2/2 = 1 mol / L  ( LETRA E)

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