×

Ajuda gratuita com as lições de casa

Por que vale a pena estar no Brainly?

  • faça perguntas sobre seus deveres
  • receba respostas com explicações
  • encontre perguntas similares

(Vunesp-SP) A porcentagem em massa de nitrogênio presente no nitrato de amônio NH4NO3 é igual a: (Massas molares, em g/mol: N = 14; H = 1; O = 16.)a)

14%. b) 17,5%. c) 28%. d) 35%. e) 70%

Fiz as contas e deu 28%, porque tem 2 nitrogênios e a massa em g/mol dele é 14. Já procurei na internet mas vi várias respostas diferentes. Se estiver errado, quero saber em que eu errei.
1

Respostas

2013-07-04T19:54:24+00:00
Você deu a massa do nitrogênio mas não deu a porcentagem da massa do nitrogênio no nitratode amônio.
Peguemos primeiro a massa total
Temos:
4 Hidrogênios
2 Nitrogênios
3 Oxigênios
Agora multiplicamos as massas desses elementos pela quantidade em que eles se apresentam:
4x1=4
2x14=28
3x16=48
E somamos as respectivas massas:
4+28+48=80
A massa total é 80 e a massa de Nitrogênio é 28, ai é uma simples regra de 3, 28 de 80 é igual a quanto de 100?
28/80=x/100
2800=80x
x=2800/80
x=35
Resposta final:
35%
alternativa d)

8
4 8
Valeu, cara! Explicou direitinho, valeu mesmo.
O Crânio
  • O Crânio
  • AJUDANTE
Não está convencido da resposta?
Comece a aprender com o Brainly agora!
Tem problema com sua lição de casa?
Peça ajuda gratuita!
  • 80% das respostas são dadas em 10 minutos
  • Não apenas respondemos - nós explicamos!
  • A qualidade é garantida pelos nossos moderadores