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(Vunesp-SP) A porcentagem em massa de nitrogênio presente no nitrato de amônio NH4NO3 é igual a: (Massas molares, em g/mol: N = 14; H = 1; O =

16.)a) 14%. b) 17,5%. c) 28%. d) 35%. e) 70%

Fiz as contas e deu 28%, porque tem 2 nitrogênios e a massa em g/mol dele é 14. Já procurei na internet mas vi várias respostas diferentes. Se estiver errado, quero saber em que eu errei.
por Danimars

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1
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Frazap respondeu
Você deu a massa do nitrogênio mas não deu a porcentagem da massa do nitrogênio no nitratode amônio.
Peguemos primeiro a massa total
Temos:
4 Hidrogênios
2 Nitrogênios
3 Oxigênios
Agora multiplicamos as massas desses elementos pela quantidade em que eles se apresentam:
4x1=4
2x14=28
3x16=48
E somamos as respectivas massas:
4+28+48=80
A massa total é 80 e a massa de Nitrogênio é 28, ai é uma simples regra de 3, 28 de 80 é igual a quanto de 100?
28/80=x/100
2800=80x
x=2800/80
x=35
Resposta final:
35%
alternativa d)

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Comentários

  • Foto de perfil do usuário danimars Valeu, cara! Explicou direitinho, valeu mesmo.Danimars
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