1- Sob pressão de 6,0 atm, certa massa de gás ideal ocupa um volume de 400 litros à temperatura de 300 K. O gás é entãoaquecido de modo que sua temperatura passa para 500 K e sua pressão para 8,0 atm. Qual será o novo volume do gás?

2- Calcule a pressão exercida por 6,0 mol de moléculas de um gás perfeito que está a temperatura de 17°C e ocupa volume de 40 litros. (R= 0,082 atm.l/mol.K)

1

Respostas

2014-06-02T21:22:25-03:00

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1)

\frac{P_1.V_1}{T_1}=\frac{P_2.V_2}{T_2}\\
\\
\frac{6.400}{300}=\frac{8.V_2}{500}\\
\\
2400V_2=1200000\\
\\
V_2=\frac{1200000}{2400}\\
\\
V_2=500 l

2)

PV=nRT\\
\\
P.40=6.(0,082).290\\
\\
P=3,567 \ atm
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