o acetileno (c2h2) é o combustivel empregado em maçaricos oxicetilênicos, cuja chama chega a atingir temperaturas próximas de 3000ºC. Estando reagentes e produtos no estado padrão, são liberados 1300 kj na combustão completa de 1 mol de acetileno. Dados: delta Hf h20 = -285 kJ/mol e delta Hf co2= -396 kJ/mol . A partir desses dados, determina-se que a entalpia de formação padrão do acetileno é: ?

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Respostas

2012-12-02T10:46:51-02:00

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Reações de combustão sempre tem que ter a utilização de o2 e formaçao de h20 e co2

 

C2H2 + O2 ---->H20 + CO2

Balanceando a equação :

 

2C2H2 + 3O2 ---> 2H20 + 2 CO2

Calculando. Lembrando que o valor de o2 é zero. 

 

2(x) --->  -1362

 

Hp = 1300 pra 1 mol, como temos 2 mols

Hp = 2600 

Hp = HProduto - HReagente

2600 = -1362 - 2x 

-2x = 3962

x = -1981 KJ



Qualquer coisa é só chamar...

 

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