Sabendo - se que os elementos quimicos I e II apresentam as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência:

I. 4s² 4p³
II. 3s²
Assinale justificando com calculos o que for correto:
a) O elemento II é um metal alcalino
b) O elemento II possui número atômico igual a 12
c) O elemento I é um não metal
d) O elemento I pertence à familia 5A e ao quarto periodo

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Respostas

2013-07-21T10:27:57-03:00
Existe uma dica para descobrir qual é o elemento utilizando a sua configuração eletrônica(no caso,sua camada de valência):
As famílias correspondem a quantidade de elétrons que aqueles átomos têm na última camada.
Os períodos correspondem a que camada será essa.

Bem,se o elemento I tem 5 elétrons de valência e termina na camada 4,possivelmente estará na família 5A e no 4º período(Arsênio),o que pode ser verificado fazendo sua distribuição eletrônica:
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s² 4p³

Com o elemento II é o mesmo raciocínio,e com a distribuição provaremos que é o Magnésio.
1s² 2s² 2p6 3s²= 12 elétrons

a)Falso,é  um metal alcalino terroso(família 2A)
b)Verdadeiro,como em um átomo neutro,nº elétrons= nº prótons.
c)Falso,Arsênio é um semimetal.
d)Verdadeiro,como já foi citado acima.
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Ajudei?
claro.. muito obrigado pela dica tbm :DD