O airbag é inflado quando o nitrogênio (N2) é produzido através do azoteto de sódio, em condições especiais.Uma das reações envolvidas nesse processo é 2NaN3 (s) 2 Na (s) " 3 N2 (g). Considerando CNPT e o volume molar 22,7 L, a massa de azoteto de sódio necessária para inflar um airbag de 10 L comnitrogênio, conforme a equação dada, é, aproximadamente:

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2014-06-30T12:39:20-03:00

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Olá,

a equação é essa: 2NaN₃ + 2NA ---------> 3N₂  (considere os estados físicos)

vamos primeiro descobrir quantos mols de Nitrogênio será necessários
para inflar os 10L.

Volume molar :   22,7L ------1 mol 
                             10L ------x
x= 0,44 mols (aproximadamente)

agora vamos à proporção de mols entre o Azoteto de Sódio e o Nitrogênio:
 
         2 mols de NaN₃ ---------3 mols de N₂
         y mols de NaN₃ ---------0,44 mols de N₂

y = 0,29 mols de NaN₃

A questão quer saber a massa, portanto precisamos saber a massa molar do Azoteto de Sódio :

NaN₃ >>> 65g/mol

65g ------1mol
m .......0,29

m = 18,85g, aproximadamente 19g


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