Um composto orgânico, quando analisado, apresentou a seguinte composição elementar em termos de massa: 55,8% de C, 7,0% de H e 37,2% de O. Uma amostra de 1,5g deste composto, quando vaporizada, ocupa 550cm³ e exerce uma pressão de 740 Torr a 100ºC. Determine a fórmula molecular do composto.

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Respostas

2014-07-02T15:21:18-03:00
Olá carolina

Bom, primeiro você irá pegar a porcentagem de cada um dele e dividir por sua respectiva massa atômica da seguinte maneira:

Carbono: 12g/mol, como a questão fala que a composição dele é de 55,8%, então

55,8/12 = 4,65 mols

Hidrogênio: 1g/mol como se tem 7% então 

7/1 = 7 mols

Oxigênio: 16g/mol como temos 37,2% então: 37,2/16 = 2,325 mols

como o menor dele é 2,325 você irá pegar esse número e dividir cada mol por ele

Para o Carbono: 4,65/2,325 = 2 mols, portanto C₂

Para o Hidrogênio: 7/2,325 = 3, portanto H₃

Para o Oxigênio: 2,325/2,325 = 1, portanto O₁

Logo a fórmula molecular mínima é : C₂H₃O

Dúvidas ou erros é só avisar

abraço!




O exercício pede a fórmula molecular completa, e não a mínima. D: