(UFRN) Um óxido de magnésio apresenta 40% de oxigênio em massa. Para fazer a combustão de 2 g de magnésio, dispõem-se de 3 g de de oxigênio. Feita a reação, verifica-se que houve:

Resposta: formação de 3,33g de óxido de magnésio

Me ajudem por favor, gostaria de realizar o calculo com os valores exibidos no problema, e não consultando a tabela periodica; Obrigada!

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Respostas

2014-07-02T19:21:31-03:00

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De acordo com os dados do problema , a equação será a seguinte : 

MgO \to Mg + O_2

equação balanceada :

2 \ MgO \to \ 2 Mg + O_2

De acordo com o que observamos , podemos perceber que o agente limitante da equação será o Magnésio (Mg) pois , é necessário mais Magnésio do que oxigênio.

Então podemos montar uma regra de três , fica mais fácil para resolver o problema 

80 g de MgO ---------------------- 48 g de Mg
                 x ----------------------- 2 g de Mg ( de acordo com o enunciado)

48x = 80.2
48x = 160
x = 160 / 48
x = 3,33 g de MgO (3,33 g de óxido de magnésio) 
4 4 4
2014-07-02T19:26:04-03:00

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Olá

A questão tem uma saca boa:

Você tem que saber quem é o reagente limitante na reação. Para isso vamos passo a passo: Primeiro a reação de combustão é dada por:

2Mg + 2O₂ ---> 2MgO  em massa fica que:

48g de Mg + 32g de O₂ ---> 80g de MgO

Você tem em estoque 3g de oxigênio e 2g de Magnésio. Se você usasse todo o estoque de oxigênio você precisaria de :

48g de Mg ----32 g de O₂
x g de Mg ------3g de O₂

X = 4,5g de magnésio

Só que você não possui esses 4,5g em estoque e sim apenas 2g de magnésio. Portanto para saber quanto de óxido de magnésio será formado, basta fazer a regra de três entre o seu reagente limitante que é o magnésio e o Óxido de magnésio:

48g de Mg --------------------80g de MgO
2g de Mg ------------------------y

Y = 160/48

Y = 3,33g de MgO

portanto esta aí sua resposta, formará 3,33g de MgO

dúvidas ou erros só avisar

abraço!

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obrigada tambem *-*
de nada ;) qualquer coisa estamos aí