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2014-07-05T01:09:57-03:00
Olá

Uma reação exotérmica é aquela em que libera calor, logo a variação de energia nos reagentes ΔHr é maior que a dos produtos ΔHp, sendo assim, num gráfico exotérmico o ΔHr estará sempre acima do ΔHp. Inversamente é o mesmo que acontece quando a reação é endotérmica ou seja, absorve calor. O ΔHp estará acima do ΔHr.

Em relação aos cálculos depende de qual entalpia a questão lhe fornecerá, se é de formação, de combustão ou o valor da energia de ligação. Para os dois primeiros tipos você deve ter um bom entendimento de equações química e saber que a variação da entalpia, ΔH, é dada por Hp = Hr (entalpia dos produtos menos entalpia dos reagentes)

* Para valores de energia de ligação você deve fazer um somatório da quebra da ligação dos reagentes  menos o somatório da formação da ligação dos produtos 
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No demais é isso se precisar saber mais alguma coisa ou alguma questão de termoquímica é só avisar

abraço!

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