.O cloreto de hidrogênio, HCl(g), é um gás incolor, não inflamável, muito tóxico e corrosivo. É solúvel em água, cercade 450L de gás por litro de água, em condições ambientes, 25°Ce 1atm. A solução aquosa comercial é incolor e, quandoconcentrada, contém 38% de HCl em massa e possuidensidade de 1,18gcm−3, a 25°C. É fumegante, tóxico ecorrosivo.Tendo em vista essas informações e considerando-se adensidade da água 1gcm−3, a 25°C, é correto afirmar:
A) A concentração da solução de ácido clorídrico é,aproximadamente, 10molL−1.

B) O volume de 500mL de solução aquosa de ácidoclorídrico 4,0molL−1 é preparado diluindo-se 125mL desolução estoque de 38%, em massa, em água atécompletar o volume para 500mL.

C) A porcentagem em massa de ácido clorídrico em 1kg desolução obtida, ao se dissolverem 450L de HCl(g) em 1Lde água destilada, nas condições ambiente, é 38%

.D) A quantidade em massa de água usada na preparaçãode 1.180g de ácido clorídrico concentrado a 38% é731,6g.E) O ácido clorídrico não é um ácido de S. Arrhenius porqueforma, na dissolução aquosa de HCl(g), o ânioncloreto, Cl−(aq).

E) O ácido clorídrico não é um ácido de S. Arrhenius porqueforma, na dissolução aquosa de HCl(g), o ânioncloreto, Cl−(aq).


1
Então, ´450L de HCl possui 18,4 mols, como a massa do HCl é de 36,5g/mol então fazendo a regra de três você achará 671,6 gramas
ok
voce sabe explicar se uma dissolução em agua ocorre com liberação ou com absorção de calor?
então, vai depender de quem você está diluindo em água e o coeficiente de solubilidade em relação À temperatura. Se esse coeficiente aumenta à medida que aumenta a temperatura então a dissolução é endotérmica, se for o inverso é exotérmica.
valeu

Respostas

2014-07-05T22:37:55-03:00
Olá

Vamos por eliminação ok ?

* A alternativa ''A'' estaria errada, porque não é 10mol/L e sim 18,4mols/L,você chega à esse resultado descobrindo quantos mols há em 450L de HCL. Basta usar a fórmula P.V = nRT (P = 1atm V = 450 R = 0,082 e T = 298ºK)

P.V = nRT

450 = 0,982.298.n

n = 450/24,436 

n = 18,4mols, como ele fala que é 450L de HCl em 1 Litro de água, temos então

18,4mols/L
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*A alternativa ''B'' estaria errada porque você precisaria de 392ml de volume de solução em estoque para completar 500ml, para chegar a essa conclusão basta lembrar da fórmula da dilução:

M₁V₁ = M₂V₂ ( M₁ = 18,4mol/L ; C₂ = 4mol/L e V₂ = 0,5L)

18,4V₁ = 4.0,5

V₁ = 2/18,4

V₁ = 0,108 = 108 mL ( Logo, de 108mL para 500mL você teve que adicionar 392mL )
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Alternativa C está errada porque em 18,4 mols de HCl (450L de HCL) há 671,6 gramas, logo a porcentagem dessa massa em 1KG de solução é de:

671,6g/1000g = 0,67 = 67% 

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Alternativa D está correta, pois basta lembrar da fórmula da fórmula de título em química que expressa a porcentagem da massa do soluto (m₁) ou a massa do solvente (m₂) sobre a massa da solução. Como a massa da solução é de 1180 gramas e a porcentagem vale 38% (0,38) logo iremos encontrar a massa real do soluto e subtrair da massa do total sobrando apenas a massa de água, logo temos que:

T = m₁/m

0,38.1180 = m₁
m₁ = 448,4

Como a massa da solução é a soma das massa (soluto + solvente) temos que:

M = m₁ + m₂

1180 = 448,4 + m₂

m₂ = 1180 - 448,4

m₂ = 731,6 gramas de água

portando a ''D'' estaria correta!

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Alternativa ''E'' não saberia justificar, pois não tenho conhecimentos bons em ácido


Qualquer coisa dúvidas só avisar

abraço