Os produtos da combustão do H2S(g) são H2O(g) e SO2(g). Usando as informações dadas nas equações termoquímicas abaixo: H2(g) + S(s) → H2S(g) DH = - 21kJ S(s) + O2(g) → SO2(g) DH = -297 kJ H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) DH = -242 kJConclui-se que a energia desprendida na combustão de 1 mol de H2S(g) é:
a) -67 kJ b) 34 kJ c) -560 kJ d) – 34 kJ e) -518 kJ

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Respostas

2014-07-07T22:08:36-03:00
H2(g) + S(s) → H2S(g) DH = - 21kJ
S(s) + O2(g) → SO2(g) DH = -297 kJ  
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) DH = -242 kJ

Perceba que queremos saber a energia desprendida da combustão do H2S, a equação é dada por:

 H2S(g) +  ½ O2 (g)-->  SO2 (g) +  H2O(g)

H2(g) + S(s) → H2S(g) , invertemos, pois H2S precisa ficar nos reagentes:
H2S(g) → H2(g) + S(s) +21kJ -> inverte a reação, inverte a carga da enrgia liberada ou consumida
SO2 e H2O nos produtos:
S(s) + O2(g) → SO2(g) DH = -297 kJ  
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) DH = -242 kJ
Ai basta somar as 3.

Cortamos o S e H2, pois temos um nos reagentes e um nos produtos.

Sobrando a equação de combustão
 H2S(g) +  ½ O2 (g)-->  SO2 (g) +  H2O(g)

A soma das energias: +21kJ + (-297kJ) + (- 242kJ)
21-297-242 = -518kJ por mol de H2S.
Letra E.
1 5 1
Então eu teria q ter somado o resultado das 3 entalpias?
Sim, mas depois de inverter a primeira reação, invertendo a entalpia. O negócio é escrever a reação da combustão que você deseja saber o resultado, assim você sabe o número de reagentes e produtos formados, porque pode ser que você precise multiplicar alguma das reações dadas anteriormente. Nessa não precisou porque já tinha 1mol de H2S, meio mol de O2, 1 mol de SO2 e 1 mol de H2O.
Ahhhhh, lei de hess??? Muito obrigada!!
Isso mesmo.