Calcule a entalpia de reação para a síntese do gás cloreto de hidrogênio a partir dos elementos H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g) a partir das seguintes informações:
NH3 (g) + HCl (g) → NH4Cl (s) ∆H = -176,0 kJ
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) ∆H = -92,22 kJ
N2 (g) + 4H2 (g) + Cl2 (g) → 2NH4Cl (s) ∆H = -628,86 kJ

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Respostas

A melhor resposta!
2014-07-08T23:30:17-03:00
Olá

É o mesmo raciocínios desenvolvido naquela questão anteriormente, logo vou escrever aqui as reações de uma vez:

2NH₄Cl(g)   -----> 2NH₃(g) + 2HCl(g)  ΔH = +352 KJ (inverso da primeira reação)
2NH₃(g)  ------> N₂(g) + 3H₂(g)    ΔH = + 92,22 KJ/mol  (inverso da segunda reação)
N₂(g) + 4H₂(g) + Cl₂(g) -------> 2NH₄Cl(g)  ΔH = -628,86 KJ/mol
----------------------------------------------------------------------------------------    (somando fica:)

H₂(g) + Cl₂(g) -------> 2HCl(g)     ΔH = -184,64 KJ

sendo assim a variação de entalpia para a formação do gás Cloreto de Hidrogênio é de -184,64 KJ/mol
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caso você queira saber qual foi a variação de entalpia para 1 mol de HCl(g) basta fazer assim:

2 mols de HCl liberam  ----------- -184,64 KJ
1 mols de HCl liberará --------------- X

2x = -184,64

x = -184,64/2

x = -92,32 KJ é o que liberaria na formação de 1 mol de HCl (caso a questão peça isso)

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Dúvidas ou erros é só avisar

abraço!

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