Sobre a reação
C₃H₈(g) + 50₂(g) --> 3CO₂(g) + 4H₂O(l)
Dadas as entalpias de formação da C₃H₈(g) (-24,90 kcal/mol), do CO₂(g) (-94,05 kcal/mol) e da H₂O(l) (-68,30 kcal/mol) é correto afirmar que o processo é:

a) Exotérmico e a energia envolvida é 187,25 kcal.
b) Endotérmico e a energia envolvida é 530,45 kcal.
c) Exotérmico e a energia envolvida é 580,25 kcal.
d) Exotérmico e a energia envolvida é 530,45 kcal.
e) Endotérmico e a energia envolvida é 580,25 kcal.

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Respostas

2014-07-10T16:29:47-03:00
-24,90 - (3*-94,05 + 4*-68,30)
-24,90 - (-282,15 - 273,2)
-24,90 + 555,35 = + 530,45
variação positiva, então é endotérmica.
Letra B.