Qual é o número de moléculas de um gás qualquer, existente em 8,2 L do mesmo, à temperatura de 127°C e à pressão de 6 atm?

Resposta: 9.10^23 moléculas

O volume V de um gás sofre uma transformação isotérmica e passa para 2,5 V. Quantas vezes a pressão final é menor que a inicial?

Resposta: 0,4

1

Respostas

A melhor resposta!
2014-07-11T15:04:13-03:00
Olá

1-) Vamos definir algumas coisas antes ok?

V = 8,2 L
P = 6 atm
T = 127ºC = 400ºK
n= ?
R= 0,082

Vamos achar o número de mols primeiro para depois acharmos o número de moléculas. Considerando um gás ideal temos que:

P.V = nRT

6.8,2 = n.0,082.400

49,2 = 32,8n

n = 49,2/32,8

n = 1,5 mols

Como em 1 mols de átomos há 6.10²³ moléculas, basta fazer uma regra de três:

1 mol ----------6.10²³ moléculas
1,5 mols --------- X moléculas

x = 9.10²³ moléculas há em 1,5 mols

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2-) Vamos organizar algumas coisas antes ok?

V₁ = V
V₂ = 2,5V
P₁ (pressão inicial)
P₂ (pressão final)

Pela relação em transformação isotérmica temos que:

P₁V₁ = P₂V₂
P₁.V = P₂.2,5V  (corta o ''V'' dos dois lados fica:)

P₁ = P₂.2,5

P₂ = P₁/2,5

Portanto a pressão final P₂ é 2,5 vezes menor que a pressão inicial P₁ o que faz sentido já que  volume final aumentou 2,5 vezes então a pressão diminui na mesma proporção ou seja, 2,5 vezes também

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Qualquer dúvida ou erro só avisar

abraço!




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