Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos contém pequenos pedaços de alumínio, que reagem com NaOH para produzir bolhas de hidrogenio.A reação que ocorre é expressa pela equação: Al + 2NaOH + 2H2O -> 3H2 + NalO2 Calcular o volume de H2,medido a 0(graus) C e 1atm de pressão,que sera liberado quando 0,162g de aluminio reagirem totalmente.

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Respostas

2014-07-11T18:23:22-03:00
2Al + 2NaOH + 2H2O ==> 2NaAlO2 + 3H2 
Perceba que 2 mol de Al formam 3 mol de H2
1 mol de Al = 27 g
x mol ------ 0,162 g
x = 0,162/27
x = 0,006 mol

2 mol de Al ------ 3mol de H2
0,006 mol de Al ----- x mol de H2
x = 0,006*3/2
x = 0.009 mol de H2

Sabemos que nas CNT, 1 mol de qualquer gás vale 22,4L
1 mol -------- 22,4L
0,009 mol -------- xL
x = 0,009*22,4
x = 0,2016L
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